Структура за темами

  • Загальне

    Вітаю! Ваш учитель Волошина Надія Анатоліївна

    Навчання в 11 класі буде здійснюватися за підручником Хімія 11 кл. Ярошенко 2019р

    https://pidruchnyk.com.ua/469-hmya-yaroshenko-11-klas.html

    1. Перед початком навчання Вам необхідно пройти тест з матеріалу за попередні роки

     

    • тема 2

      Тема 1. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів 

      Очікувані результати вивчення теми:

      Учень називає s-, p-, d-елементи за їхнім місцем у періодичній системі;

      пояснює  валентність і ступінь окиснення елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах атомів;

      наводить приклади  s-, p-, d-елементів.

      складає електронні і графічні електронні формули атомів s-, p-, d-елементів (Ферум) 1-4 періодів з урахуванням принципу «мінімальної енергії»;

      атомів неметалічних елементів 2 і 3 періодів у основному і збудженому станах;

      аналізує відмінності електронних конфігурацій атомів s-, p-, d-елементів (Ферум) 1-4 періодів;

      порівнює можливі ступені окиснення неметалічних елементів 2 і 3 періодів, що знаходяться в одній групі, на основі електронної будови їхніх атомів.

      обґрунтовує періодичну зміну властивостей елементів і їхніх простих речовин на основі електронної будови їхніх атомів;

      висловлює судження щодо застосування періодичного закону для передбачення властивостей іще не відкритих елементів.

        • тема 2

          Тема 2. Хімічний зв’язок і будова речовини 

          Учень установлює види хімічного зв’язку в речовинах за їхніми формулами;

          наводить приклади  речовин із різними видами хімічного зв’язку;

          аморфних і кристалічних речовин.

          пояснює відмінності в механізмах утворення ковалентних зв’язків у молекулі амоніаку та йоні амонію; між аморфними і кристалічними речовинами;

          прогнозує  фізичні властивості речовин на основі їхньої будови та будову речовин на основі їхніх фізичних властивостей.

          оцінює  на основі будови молекул води і спиртів можливість утворення водневого зв’язку між молекулами води, спиртів, води і спиртів;

          висловлює судження щодо залежності між використанням речовин та їхньою будовою і властивостями.

          • тема 3

            Хімічні реакції

            - необоротні й оборотні хімічні процеси; 

            -хімічна рівновага, принцип Ле Шательє;

            - гідроліз солей; 

            -гальванічний елемент як хімічне джерело електричного струму.

            Очікуванні результати навчання:

             пояснює: вплив різних чинників на зміщення хімічної рівноваги; гідроліз солей; принцип дії гальванічного елемента;

             -наводить приклади необоротних й оборотних хімічних реакцій;  складає рівняння реакцій гідролізу солей;

            - розрізняє необоротні й оборотні хімічні реакції

            -характеризує суть хімічної рівноваги, гідролізу солей; 

            -прогнозує можливість реакції гідролізу солей, рН середовища їхніх водних розчинів; 

            -добирає умови зміщення хімічної рівноваги оборотних процесів на основі принципу Ле Шательє; 

            -обчислює за хімічними рівняннями відносний вихід продукту реакції; 

            - обґрунтовує значення оборотних процесів у довкіллі, промислових виробництвах; вплив гідролізу солей на рН ґрунтів;  -оцінює негативний вплив на довкілля відпрацьованих гальванічних елементів і дотримується правил їхньої утилізації

            • тема 3

               

              Ознайомтесь матеріалами параграфів  9-13

            • тема 4

              Неорганічні речовини (неметалічні елементи, сполуки неметалічних елементів з Гідрогеном, оксиди неметалічних елементів).

              Очікувані результати  вивчення теми

               Учень називає  найпоширеніші у природі  неметалічні елементи;

                пояснює  суть явища алотропії; відмінності властивостей алотропних модифікацій Оксигену, Сульфуру, Карбону, Фосфору      їхнім кількісним складом або будовою;

                суть явища адсорбції; антропогенні і природні причини появи в атмосфері оксидів неметалічних елементів;

                 складає реакції, які характерізують: окисні властивості неметалів (кисень, сірка, вуглець, хлор) в реакціях з воднем і       металами;

                відновні властивості водню й вуглецю в реакціях з оксидами металічних елементів;

               особливості водних розчинів гідроген хлориду (з основами), гідроген сульфіду (з лугами), амоніаку (з кислотами);

                характеризує  неметали, їхні фізичні властивості та застосування;

                застосування гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку;

                порівнює фізичні та хімічні властивості неметалів, оксидів неметалічних елементів;

                 особливості водних розчинів гідроген хлориду, гідроген сульфіду, амоніаку;

                  адсорбційну здатність активованого вугілля та аналогічних лікарських препаратів;

                  обчислює кількість речовини, масу або об’єм продукту за рівнянням хімічної реакції, якщо один із реагентів взято в     надлишку, обґрунтовуючи обраний спосіб розв’язання.

                 оцінює  біологічне значення  неметалічних (Оксигену, Нітрогену, Карбону, Фосфору, галогенів) елементів;

                 біологічну роль озону і його застосування, екологічні наслідки викидів в атмосферу оксидів Карбону, Нітрогену, Сульфуру.

               

              • тема 4

                Вивчить матеріал параграфів 15-19

              • 2 семестр

                2 семестр.

                Шановні учні!

                У семестрі будут вивчатись теми:

                т1. Неорганічні речовини (продовження)

                т.1.1 Кислоти нітратна, сульфатна. Кислотні дощи.

                т.1.2 Метали

                т.1.3 Солі, жорсткість води

                т.2 Узагальнення. Хімія і прогрес людства

                • Секція 11

                  тема 1.1 Кислоти нітратна, сульфатна.

                  Вивчить матеріал параграфів 20-21.

                  Зверніть увагу:

                  - на особливості взаємодії кислот з металами в залежності від типу металу та концентрації кислоти;

                  - якісні реакції на аніони;

                  - поняття кислотні дощи, шляхи вирішення проблеми

                  Виконайте завдання до 20 лютого.

                • Секція 13

                  тема 1.2 МЕТАЛИ

                  Вивчить параграфи 22-26.

                  Зверніть увагу на:

                  - особливості у назвах елементів та простих речовин (табл.10 стор.117 підручника);

                  - поширеність металів у природі, їх фізичні властивості;

                  -особливості алюмінію та заліза, якісні реакції на йони;

                  - застосування металів та їх сплавів;

                  - особливості сполук натрію та калію.

                • Секція 14

                  Тема 1.3 СОЛІ, ЖОРСТКІСТЬ ВОДИ

                  Вивчить параграфи 27-36

                  Зверніть увагу:

                  -що деякі кислоти здатні утворювати кислі солі, їх хімічні властивості, поширення у природі;

                  - методи добування солей;

                  - поняття жорсткість води та її усунення;

                  - рішення задач, якщо один з реагентів взято в надлишку;

                  - поняття про мінеральні добрива, кислотні та лужні (щелочные-російська) грунти;

                  -будівельні матеріали, пригадайте біологічну роль елементів. 

                • Секція 16

                  тема 2 Узагальнення, хімія і прогрес людства.

                  Вивчить параграфи 37-39

                  Зверніть увагу на:

                  -роль хімії у розв,язанні сировинної, продовольчої, енергетичної, екологічної проблем, створенні нових матеріалів;

                  -поняття "зелена" хімія.