Неорганічні сполуки
| Сайт: | Дистанційне навчання в школі |
| Курс: | Хімія. 8 клас |
| Книга: | Неорганічні сполуки |
| Надруковано: | Гість |
| Дата: | неділя 27 лютий 2022 13:59 |
Опис

1. Оксиди
Оксидами називаються складні речовини, що складаються із двох елементів, одним із яких є Оксиген. Майже всі хімічні елементи (за виключенням Гелію, Неону і Аргону) утворюють оксиди.
Назви оксидів
|
При сталій валентності елемента |
При змінній валентності елемента |
Тривіальні назви |
|
Якщо елемент має сталу валентність, то він утворює один оксид. Назва оксиду складається з назви елемента і слова «оксид». Наприклад: Na2O – натрій оксид, ZnO – цинк оксид. |
Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Тоді в назві таких оксидів вказується валентність елемента: а) SO2 – сульфур(IV) оксид; |
Назви деяких оксидів, які зустрічаються у повсякденному житті: CаO – негашене вапно; |
Класифікація оксидів
Серед оксидів виділяють несолетворні (невелика група оксидів, які не проявляють солетворних властивостей - CO, N2O, NO, SiO.) та солетворні оксиди (мають властивість утворювати солі в результаті взаємодії з кислотами або основами.).
За хімічними властивостями солетворні оксиди поділяються на три групи:
- оксиди, що взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду, називають оснóвними. Цю назву їм дали тому, що кожному оснóвному оксидові відповідає основа. Оснóвні оксиди утворюються тільки металічними елементами. Гідратами цих оксидів є основи:
MexOy → Me(OH)n;
K2O → KOH; Al2O3 → Al(OH)3.
– оксиди, які взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду, називають кислотними.
Називають їх так тому, що кожному кислотному оксидові відповідає кислота: ExOy → HnR, де R — кислотний залишок.
Приклад: SO2 → H2SO3; P2O5 → H3PO4; As2О3 → H3AsO3; SO3 → H2SO4; SiO2 → H2SiO3; Cl2О5 → HClO3; CO2 → H2CO3; В2О3 → H3ВO3; N2O5 → HNO3.
Кислотні оксиди утворюються неметалічними і деякими металічними елементами, наприклад: елементи Хром і Манган, які мають змінну валентність, утворюють основні і кислотні оксиди:
CrO → Cr(OH)2; CrO3 → H2CrO4; MnO → Mn(OH)2; Mn2O7 → HMnO4.
– амфотерними (ZnO, Al2O3, Cr2O3) називають оксиди металічних елементів, що утворюють солі як при взаємодії з кислотами (кислотними оксидами), так і з основами (основними оксидами), тобто проявляють кислотний або основний характер залежно від умов.
2. Кислоти
Кислоти – це сполуки, до складу яких входить один або кілька атомів Гідрогену (здатних заміщуватися на атоми металічних елементів) та кислотний залишок.
Кислоти є досить різноманітними як за агрегатним станом (газоподібні, рідкі, тверді), так і за фізико-хімічними властивостями.
Загальна формула кислот – HnR, де R – кислотний залишок.
Кислотний залишок – це атом чи група атомів, що входить до складу молекули кислоти.
Класифікація кислот

Назви кислот
|
Назва кислоти |
Формула кислоти |
Кислотний залишок |
|
|
формула |
валентність |
||
|
Хлоридна, соляна |
HCl |
– Cl |
I |
|
Сульфатна, сірчана |
H2SO4 |
= SO4 |
II |
|
Нітратна, азотна |
HNO3 |
– NO3 |
I |
|
Сульфітна, сірчиста |
H2SO3 |
= SO3 |
II |
|
Сульфідна, сірководнева |
H2S |
= S |
II |
|
Карбонатна, вугільна |
H2CO3 |
= CO3 |
II |
|
Силікатна, кремнієва |
H2SiO3 |
= SiO3 |
II |
|
Ортофосфатна, фосфорна |
H3PO4 |
≡ PO4 |
III |
|
Бромідна, бромоводнева |
HBr |
– Br |
I |
|
Йодидна, йодоводнева |
HI |
– I |
I |
|
Фторидна, плавикова |
HF |
– F |
I |
3. Основи (гідроксиди)
Основи – це сполуки, до складу яких входять атом металічного елемента й одна або кілька гідроксильних груп OH (залежно від валентності металу).
Загальна формула основ: Me(OH)n, де n – число груп OH-, що відповідає валентності металічного елемента. Me – символ металічного елемента.
Назви основ
|
Назва основ складається з двох слів, перше з яких – назва металічного елемента, а друге – «гідроксид». Наприклад, KOH – калій гідроксид, Ba(OH)2 – барій гідроксид. |
Якщо елемент має кілька значень валентностей, то це значення вказується у назві гідроксиду: |
Тривіальні назви: NaOH – їдкий натр, каустична сода; |
Класифікація основ

Основи, які є розчинними у воді називаються лугами. Це основи лужних і лужноземельних металів: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Амфотерні гідроксиди - це гідроксиди, що виявляють як кислотні, так і основні властивості: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 та ін. Ці основи відносяться до нерозчинних у воді сполук.
4. Солі
Солі – це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і кислотними залишками.
Загальна формула солей – MexRу, де Me – атом металічного елемента, R – кислотний залишок.
Склад та назви солей
|
Формула кислоти, що утворює сіль |
|
||
|
Загальна формула |
Назва |
Приклади |
|
| HCl | MeCly | Хлорид | NaCl – натрій хлорид |
| H2SO4 | Mex(SO4)y |
Сульфат |
Al2(SO4)3 – алюміній сульфат |
| H2SO3 | Mex(SO3)y | Сульфіт | Na2SO3 – натрій сульфіт |
| H2S | MexSy | Сульфід | K2S – калій сульфід |
| HNO3 | Me(NO3)y | Нітрат | Ba(NO3)2 – барій нітрат |
| H2CO3 | Mex(CO3)y | Карбонат | CaCO3 – кальцій карбонат |
| H2SiO3 | Mex(SiO3)y | Силікат | Na2SiO3 – натрій силікат |
| H3PO4 | Mex(PO4)y | Фосфат або ортофосфат | AlPO4 – алюміній фосфат |
| HBr | MeBry | Бромід | ZnBr2 – цинк бромід |
| HI | MeIy | Йодид | NaI – натрій йодид |
| HF | MeFy | Фторид або флуорид | CaF2 – кальцій фторид |
Алгоритм складання формул солей
