Неорганічні сполуки

Сайт: Дистанційне навчання в школі
Курс: Хімія. 8 клас
Книга: Неорганічні сполуки
Надруковано: Гість
Дата: неділя 27 лютий 2022 13:59

Опис

1. Оксиди

Оксидами називаються складні речовини, що складаються із двох елементів, одним із яких є Оксиген. Майже всі хімічні елементи (за виключенням Гелію, Неону і Аргону) утворюють оксиди.

Назви оксидів

При сталій валентності елемента

При змінній валентності елемента

Тривіальні назви

Якщо елемент має сталу валентність, то він утворює один оксид. Назва оксиду складається з назви елемента і слова «оксид». Наприклад: Na2O – натрій оксид, ZnO – цинк оксид.

Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Тоді в назві таких оксидів вказується валентність елемента:

а) SO2 – сульфур(IV) оксид;
б) SO3 – сульфур(VI) оксид;
в) Cu2O – купрум(I) оксид;
г) CuO – купрум(II) оксид.

Назви деяких оксидів, які зустрічаються  у повсякденному житті:

CаO – негашене вапно;
CO2 – вуглекислий газ;
CO – чадний газ;
H2O – вода;
SO2 – сірчистий газ;
SіO2 – кварц, кремнезем.

Класифікація оксидів

Серед оксидів виділяють несолетворні (невелика група оксидів, які не проявляють солетворних властивостей - CO, N2O, NO, SiO.)  та солетворні оксиди (мають властивість утворювати солі в результаті взаємодії з кислотами або основами.).

За хімічними властивостями солетворні оксиди поділяються на три групи:

- оксиди, що взаємодіють з кислотами, утворюючи сіль і воду, називають оснóвними. Цю назву їм дали тому, що кожному оснóвному оксидові відповідає основа. Оснóвні оксиди утворюються тільки металічними елементами. Гідратами цих оксидів є основи:

MexOy → Me(OH)n;

K2O → KOH;  Al2O3 → Al(OH)3.

– оксиди, які взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду, називають кислотними.

Називають їх так тому, що кожному кислотному оксидові відповідає кислота: ExOy → HnR, де R — кислотний залишок.

Приклад: SO2 → H2SO3; P2O5 → H3PO4; As2О3 → H3AsO3; SO3 → H2SO4SiO2 → H2SiO3; Cl2О5  → HClO3; CO2 → H2CO3; В2О3 → H3ВO3N2O5 → HNO3.

Кислотні оксиди утворюються неметалічними і деякими металічними елементами, наприклад: елементи Хром і  Манган, які мають змінну валентність, утворюють основні і кислотні оксиди:
CrO → Cr(OH)2; CrO3 → H2CrO4; MnO → Mn(OH)2; Mn2O7 → HMnO4.

– амфотерними (ZnO, Al2O3, Cr2O3) називають оксиди металічних елементів, що утворюють солі як при взаємодії з кислотами (кислотними оксидами), так і з основами (основними оксидами), тобто проявляють кислотний або основний характер залежно від умов.

2. Кислоти

Кислоти – це сполуки, до складу яких входить один або кілька атомів Гідрогену (здатних заміщуватися на атоми металічних елементів) та кислотний залишок.

Кислоти є досить різноманітними як за агрегатним станом (газоподібні, рідкі, тверді), так і за фізико-хімічними властивостями.

Загальна формула кислот – HnR, де R – кислотний залишок.

Кислотний залишок – це атом чи група атомів, що входить до складу молекули кислоти.

Класифікація кислот

Назви кислот

Назва кислоти

Формула кислоти

Кислотний залишок

формула

валентність

Хлоридна, соляна

HCl

– Cl

I

Сульфатна, сірчана

H2SO4

= SO4

II

Нітратна, азотна

HNO3

– NO3

I

Сульфітна, сірчиста

H2SO3

= SO3

II

Сульфідна, сірководнева

H2S

= S

II

Карбонатна, вугільна

H2CO3

= CO3

II

Силікатна, кремнієва

H2SiO3

= SiO3

II

Ортофосфатна, фосфорна

H3PO4

≡ PO4

III

Бромідна, бромоводнева

HBr

– Br

I

Йодидна, йодоводнева

HI

– I

I

Фторидна, плавикова

HF

– F

I

3. Основи (гідроксиди)

Основи – це сполуки, до складу яких входять атом металічного елемента й одна або кілька гідроксильних груп OH (залежно від валентності металу).

Загальна формула основ: Me(OH)n, де n – число груп OH-, що відповідає валентності металічного елемента. Me – символ металічного елемента.

Назви основ

Назва основ складається з двох слів, перше з яких – назва металічного елемента, а друге – «гідроксид». Наприклад, KOH – калій гідроксид, Ba(OH)2 – барій гідроксид.

Якщо елемент має кілька значень валентностей, то це значення вказується у назві гідроксиду:
Fe(OH)2 – ферум(II) гідроксид,
Fe(OH)3 – ферум(III) гідроксид.

Тривіальні назви:

NaOH – їдкий натр, каустична сода;
KOH – їдкий калі;
Ba(OH)2 – баритова вода;
Ca(OH)2 – гашене вапно, вапняне молоко, вапняна вода;

Класифікація основ

Основи, які є розчинними у воді називаються лугами. Це основи лужних і лужноземельних металів: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

Амфотерні гідроксиди - це гідроксиди, що виявляють як кислотні, так і основні властивості: Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2 та ін. Ці основи відносяться до нерозчинних у воді сполук.

4. Солі

Солі – це складні речовини, утворені атомами металічних елементів і кислотними залишками.

Загальна формула солей – MexRу, де Me – атом металічного елемента, R – кислотний залишок.

Склад та назви солей

Формула кислоти,  що утворює сіль

 

Загальна формула

Назва

Приклади

HCl MeCly Хлорид NaCl – натрій хлорид
H2SO4 Mex(SO4)y

Сульфат

Al2(SO4)3 – алюміній сульфат
H2SO3 Mex(SO3)y Сульфіт Na2SO3 – натрій сульфіт
H2S MexSy Сульфід K2S – калій сульфід
HNO3 Me(NO3)y Нітрат Ba(NO3)2 – барій нітрат
H2CO3 Mex(CO3)y Карбонат CaCO3 – кальцій карбонат
H2SiO3 Mex(SiO3)y Силікат Na2SiO3 – натрій силікат
H3PO4 Mex(PO4)y Фосфат або ортофосфат AlPO4 – алюміній фосфат
HBr MeBry Бромід ZnBr2 – цинк бромід
HI MeIy Йодид NaI – натрій йодид
HF MeFy Фторид або флуорид CaF2 – кальцій фторид

Алгоритм складання формул солей

1.На початку формули пишемо катіон металічного елемента з його зарядом,а за ним - аніон кислотного залишку з його зарядом.
2.Знаходимо найменше спільне кратне зарядів (НСК).
3.При діленні НСК на заряди йонів отримуємо індекси.
Наприклад: