Теоретична інформація з теми 4.3
Хімічні властивості оксидів
Основні та кислотні оксиди виявляють різні властивості.
Основні оксиди при нагріванні можуть вступати в реакції з кислотними оксидами, з кислотами. З водою безпосередньо реагують оксиди лужних металів (оксиди Літію, Натрію, Калію, Рубідію та Цезію) та оксиди лужноземельних металів (оксиди Кальцію, Стронцію та Барію). Розглянемо приклади рівнянь типових хімічних реакцій, які підтверджують зазначені властивості основних оксидів.
1. Оснóвні оксиди взаємодіють з водою, утворюючи розчинні основи (луги).
BaO + H2O = Ba(OH)2
2. Оснóвні оксиди взаємодіють з кислотними оксидами з утворенням солей:
CaO + CO2 = CaCO3.
3. Взаємодія основного оксиду з кислотою відбувається з утворенням солі та води:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
Кислотні оксиди можуть вступати в реакції з основними оксидами, з розчинними у воді основами (лугами). Багато кислотних оксидів взаємодіють із водою (винятком є силіцій (IV) оксид SiO2). Розглянемо приклади рівнянь типових хімічних реакцій, які підтверджують зазначені властивості кислотних оксидів.
1. Кислотні оксиди взаємодіють з водою з утворенням кислот:
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
SO2 + H2O = H3SO3;
SO3 + H2O = H2SO4.
Винятком є SiO2 – пісок, який з водою не взаємодіє.
2. Кислотні оксиди взаємодіють з лугами з утворенням солі й води:
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
3. Кислотні оксиди взаємодіють з оснóвними оксидами з утворенням солей:
P2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2.
