Теоретичний матеріал до теми 4.5
Фізичні властивості основ
Основи за звичайних умов є твердими речовинами йонної будови, тому вони повинні мати високу температуру плавлення, але при помірному нагріванні майже всі основи розкладаються на відповідний оксид і воду. Розплавити можна лише гідроксиди натрію і калію.
Більшість основ не розчиняються у воді. Малорозчинними є гідроксиди малоактивних металічних елементів, а добре розчинні гідроксиди лужних елементів і сполуки барію. Водорозчинні основи називають лугами.
За звичайних умов луги – це тверді кристалічні речовини, милкі на дотик, роз’їдають багато матеріалів, шкіру, папір, тканину, добре розчиняються у воді. Змінюють колір індикаторів: лакмус (фіолетовий) змінюється на синій; метиловий оранжевий (оранжевий) – на жовтий; фенолфталеїн (безбарвний) забарвлюється в малиновий колір.
Нерозчинні основи – тверді речовини, не милкі на дотик, не роз’їдають шкіру, не мають запаху, практично не розчиняються у воді й не змінюють кольору індикаторів. Забарвлені вони по-різному:
купрум(II) гідроксид Cu(OH)2 – блакитний;
Zn(OH)2, Al(OH)3 – білі,
Fe(OH)2 – зеленувато-білий,
Fe(OH)3 – бурий.
Використання основ
Кальцій гідроксид (гашене вапно) використовують переважно в будівництві для приготування різних будівельних сумішей: штукатурки, шпаклівки тощо.
Суспензією кальцій гідроксиду у воді (вапняним молоком) навесні обмазують стовбури дерев, щоб захистити від мурах.

Кальцій гідроксид разом з кальцій оксидом (негашеним вапном) використовують для очистки цукру на цукрових заводах.
Магній гідроксид використовують для виробництва зубної пасти та ліків.
Натрій гідроксид (їдкий натр, або каустична сода) та калій гідроксид (їдкий калі) використовують при виробництві рідкого й твердого мила, а також ліків.

Виготовлення скла, штучних барвників, паперу, синтетичних волокон та очищення нафти неможливо без натрій гідроксиду.
Засіб для очищення каналізаційних труб — це 40%-й розчин натрій гідроксиду.
Приблизно у IX-X ст. було добуто калій та натрій гідроксиди. їх довгий час вважали простими речовинами, тому що всі відомі на той час методи розкладу речовин щодо KOH і NaOH не дали жодного результату. Оскільки ці речовини не змогли розкласти на складові частини, було зроблено висновок, що це — основні елементи, з яких складаються інші речовини. Саме цим і пояснюється назва «основи», яку дали цим речовинам у середині XVIII ст.
Висновки
1. Усі основи (гідроксиди) — тверді речовини без запаху. Луги розчиняються у воді, а інші гідроксиди — ні. Залежно від металічного елемента, що утворює гідроксид, основи можуть бути різного кольору, але більшість гідроксидів — це білі речовини.
2. У природі гідроксиди майже не трапляються завдяки їх хімічній активності. У промисловості переважно застосовують луги, найважливішими з яких є натрій та кальцій гідроксиди.
