Теоретичний матеріал до теми 4.8

Ряд активності кислот

HClO4HNO3 HI, HBr, HCl, H2SO4, H2SO3, H3PO4, HF, HNO2, H2CO3, H2S, H2SiO3

сильні

середні

слабкі

Хімічні властивості

1. Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.

2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H– реакція заміщення

3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.

СuО + H2SO4 → CuSO4 + Н2O

4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну називається реакція нейтралізації (розглядали у хімічних властивостях основ).

Реакцією нейтралізації називають реакцію між кислотою і основою, в результаті якої утворюється сіль і вода.

3NaOH + Н3РО4 → Na3PO4 + 3H2O

Нагадування:

Реакції такого типу, які відбуваються за участю двох складних речовин, і при яких речовини, що реагують, обмінюються складовими частинами називаються реакціями обміну. 

Пам’ятай! Реакції обміну перебігають до кінця у таких трьох випадках:

1) якщо внаслідок реакції утворюється вода;

2) якщо один із продуктів реакції випадає в осад;

3) якщо один із продуктів реакції є леткою (газоподібною) речовиною.

Для того, щоб визначити, чи є речовина нерозчинною, треба скористатися таблицею розчинності.

5. Кислоти взаємодіють з деякими солями. 

Пам'ятай!  Реакція між сіллю і кислотою відбуватиметься лише тоді, коли:
— утворюється осад (нова сіль), не розчинний у кислотах:
AgNО3 + НСІ = AgCI↓+ HNО3
— кислота, що реагує, сильніша від тієї, якою утворена сіль:
Са3(РО4)2 + 3H24 = 3CaSО4↓+ 2Н3РО4
— сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка:
2NaNО3+ H24= Na24+ 2HNО3

 

H2SO4 + ВаСl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl;

2НСl + Na2SiO3 → H2SiO3 ↓ + 2NaCl;

2HCl + FeS → FeCl2 + H2S ↑;

2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑

6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:

За нормальних умов

H2CO3 = CO2 + H2O;
H2SO3 = SO2 + H2O

Під час нагрівання

H2SiO3 = H2O + SiO2;
4 HNO3 = 2H2O +4 NO2 + O2

Під час сильного нагрівання

H2SіO3= H2O + SіO2

При роботи з кислотами треба бути дуже обережними!

Під час розведення кислот необхідно приливати кислоту у воду невеликими порціями при перемішуванні, але не навпаки.

У разі потрапляння кислоти на шкіру треба негайно змити її проточною водою до зникнення відчуття печії, потім промити розчином питної соди та звернутися до медпункту.

Остання зміна: неділя 15 березень 2020 03:15