Теоретичний матеріал до теми 4.8
Ряд активності кислот
| HClO4, HNO3, HI, HBr, HCl, H2SO4, | H2SO3, H3PO4, HF, HNO2, | H2CO3, H2S, H2SiO3 |
|
сильні |
середні |
слабкі |
Хімічні властивості
1. Кислоти змінюють колір індикаторів.

2. Кислоти взаємодіючи з металами, утворюють сіль і водень. Виняток – нітратна кислота (HNO3) і концентрована сульфатна кислоти. При взаємодії їх навіть з активними металами водень не виділяється.
2HCl (хлоридна кислота) + Zn = ZnCl2 (цинк хлорид) + H2 – реакція заміщення
3. Кислоти вступають в реакції обміну з оснóвними оксидами, утворюючи сіль і воду.
СuО + H2SO4 → CuSO4 + Н2O
4. Кислоти взаємодіють з основами, утворюючи сіль і воду. Це реакція обміну називається реакція нейтралізації (розглядали у хімічних властивостях основ).
5. Кислоти взаємодіють з деякими солями.
Пам'ятай! Реакція між сіллю і кислотою відбуватиметься лише тоді, коли:
— утворюється осад (нова сіль), не розчинний у кислотах:
AgNО3 + НСІ = AgCI↓+ HNО3
— кислота, що реагує, сильніша від тієї, якою утворена сіль:
Са3(РО4)2 + 3H2SО4 = 3CaSО4↓+ 2Н3РО4
— сіль утворена леткою кислотою, а реагуюча кислота нелетка:
2NaNО3+ H2SО4= Na2SО4+ 2HNО3↑
H2SO4 + ВаСl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl;
2НСl + Na2SiO3 → H2SiO3 ↓ + 2NaCl;
2HCl + FeS → FeCl2 + H2S ↑;
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 ↑
6. Деякі кислоти розкладаються на кислотний оксид і воду:
|
За нормальних умов |
H2CO3 = CO2 + H2O; |
|
Під час нагрівання |
H2SiO3 = H2O + SiO2; |
|
Під час сильного нагрівання |
H2SіO3= H2O + SіO2 |
При роботи з кислотами треба бути дуже обережними!
Під час розведення кислот необхідно приливати кислоту у воду невеликими порціями при перемішуванні, але не навпаки.
У разі потрапляння кислоти на шкіру треба негайно змити її проточною водою до зникнення відчуття печії, потім промити розчином питної соди та звернутися до медпункту.
